TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS​
Aqui aprenderas acerca de la tabla periodica su historia y las propiedades de los elementos quimicos!
Descrubimiento de los elementos.
Hacia el siglo XVII los elementos quÃmicos eran considerados cuerpos primitivos y simples que no estaban formados por otros cuerpos, ni unos de otros; y que eran ingredientes que componÃan inmediatamente todos los cuerpos mixtos.
Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento cientÃfico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P).
En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la quÃmica neumática: oxÃgeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecÃan 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos quÃmicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy.
En 1830 ya se conocÃan 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus lÃneas espectrales caracterÃsticas: cesio (Cs, del latÃn caesius, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.
Antes de 1800 (34 elementos): descubrimientos durante y antes del Siglo de las Luces.
1800-1849 (+24 elementos): Revolución cientÃfica y Revolución industrial.
1850-1899 (+26 elementos): el periodo de las clasificaciones de los elementos recibió el impulso del análisis de los espectros: Boisbaudran, Bunsen, Crookes, Kirchhoff, y otros "cazadores de trazas en las lÃneas de emisión de los espectros".
1900-1949 (+13 elementos): impulso con la antigua teorÃa cuántica y la mecánica cuántica.
1950-2000 (+17 elementos): descubrimientos "después de la bomba atómica": elementos de números atómicos 98 y posteriores (colisionadores, técnicas de bombardeo).
2001-presente (+4 elementos): descubrimientos muy recientes, que no están confirmados. [2]
La nocion de elementos y Propiedades periodicas.
Lógicamente, un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de un número suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento quÃmico y sus propiedades. Durante los siguientes dos siglos se fue adquiriendo un mayor conocimiento sobre estas propiedades, asà como descubriendo muchos elementos nuevos.
La palabra "elemento" procede de la ciencia griega, pero su noción moderna apareció a lo largo del siglo XVII, aunque no existe un consenso claro respecto al proceso que condujo a su consolidación y uso generalizado. Algunos autores citan como precedente la frase de Robert Boyle en su famosa obra El quÃmico escéptico, donde denomina elementos "ciertos cuerpos primitivos y simples que no están formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes de que se componen inmediatamente y en que se resuelven en último término todos los cuerpos perfectamente mixtos". En realidad, esa frase aparece en el contexto de la crÃtica de Robert Boyle a los cuatro elementos aristotélicos.
A lo largo del siglo XVIII, las tablas de afinidad recogieron un nuevo modo de entender la composición quÃmica, que aparece claramente expuesto por Lavoisier en su obra Tratado elemental de quÃmica. Todo ello condujo a diferenciar en primer lugar qué sustancias de las conocidas hasta ese momento eran elementos quÃmicos, cuáles eran sus propiedades y cómo aislarlas.
El descubrimiento de gran cantidad de elementos nuevos, asà como el estudio de sus propiedades, pusieron de manifiesto algunas semejanzas entre ellos, lo que aumentó el interés de los quÃmicos por buscar algún tipo de clasificación. [2]
Los pesos atomicos
El peso atómico (También llamado Masa Atómica Relativa) (sÃmbolo: Ar) es una cantidad fÃsica adimensional definida como la suma de la cantidad de las masas promedio de los átomos de un elemento (de un origen dado) expresados en Unidad de masa atómica o U.M.A. (es decir, a 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12). El concepto se utiliza generalmente sin mayor calificación para referirse al peso atómico estándar.Los valores de estos pesos atómicos estándar están reimpresos en una amplia variedad de libros de texto, catálogos comerciales, póster, etcétera. Para describir esta cantidad fÃsica se puede usar también la expresión masa atómica relativa. En consecuencia, desde por lo menos 1860 y hasta el decenio de 1960, el uso continuado de la locución ha atraÃdo una controversia considerable.A diferencia de las masas atómicas (las masas de los átomos individuales), los pesos atómicos no son constantes fÃsicas. VarÃan de una muestra a otra. Sin embargo, en muestras normales son suficientemente constantes para ser de importancia fundamental en quÃmica. Se ha de no confundir al peso atómico con la masa atómica.El peso atómico fue desarrollado por John Dalton en el siglo XIX, su aporte consistió en la formulación de un atomismo quÃmico que integraba el elemento y las leyes ponderales. Este cientÃfico, tomo sustancias de su época y supuso como se combinaban los átomos de estas, tomo como referencia la masa de una átomo de hidrogeno y a partir de experiencias y suposiciones construyó la primera tabla de masas atómicas relativas. Esta tabla se perfecciono con el congreso de karlsruhe en 1860. Dalton empleó los conocimientos sobre proporciones en las que reaccionaban las sustancias de su época y realizó algunas suposiciones sobre el modo como se combinaban los átomos de las mismas.Por ejemplo, en el caso del oxÃgeno, Dalton partió de la suposición de que el agua era un compuesto binario, formado por un átomo de hidrógeno y otro de oxÃgeno. No tenÃa ningún modo de comprobar este punto, por lo que tuvo que aceptar esta posibilidad como una hipótesis a priori.Dalton sabÃa que 1 parte de hidrógeno se combinaba con 7 partes (8 afirmarÃamos en la actualidad) de oxÃgeno para producir agua. Por lo tanto, si la combinación se producÃa átomo a átomo, es decir, un átomo de hidrógeno se combinaba con un átomo de oxÃgeno, la relación entre las masas de estos átomos debÃa ser 1:7 (o 1:8 se calcularÃa en la actualidad). El resultado fue la primera tabla de masas atómicas relativas (o pesos atómicos, como los llamaba Dalton) que fue posteriormente modificada y desarrollada en los años posteriores. Las inexactitudes antes mencionadas dieron lugar a toda una serie de polémicas y disparidades respecto a las fórmulas y los pesos atómicos, que solo comenzarÃan a superarse, aunque no totalmente, en el congreso de Karlsruhe en 1860. [2]
Aportadores principales de la creacion de la tabla periodica de los elementos.
