Estados de la Materia | tabla-periodica

Estados de agregacion de la materia:

Estado solido:

Manteniendo constante la presión, a baja temperatura, los cuerpos se presentan en forma sólida y los átomos se encuentran entrelazados formando generalmente estructuras cristalinas, lo que confiere al cuerpo la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Son, por tanto, agregados generalmente como duros y resistentes. El estado sólido presenta las siguientes características:

Cohesión
Vibración.
Tienen forma propia.
No pueden comprimirse.
Resistentes a fragmentarse.
Volumen definido.
Pueden ser orgánico o inorgánico. [9]

Estado líquido:

Si se incrementa la temperatura el sólido va «descomponiéndose» hasta desaparecer la estructura cristalina alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta ligazón entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos. El estado líquido presenta las siguientes características:

Cohesión menor
Movimiento energía cinética.
Sin forma definida.
Toma la forma del envase que lo contiene.
En frío se comprime, excepto el agua.
Posee fluidez.
Puede presentar difusión. [9]

Estado gaseoso

Incrementando aún más la temperatura se alcanza el estado gaseoso. Los átomos o moléculas del gas se encuentran virtualmente libres de modo que son capaces de ocupar todo el espacio del recipiente que lo contiene, aunque con mayor propiedad debería decirse que se distribuye o reparte por todo el espacio disponible. El estado gaseoso presenta las siguientes características:

Cohesión casi nula.
Sin forma definida.
Sin volumen definido.
Pueden comprimirse fácilmente.
Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor.
Se mueven con libertad. [9]

Estado Plasma:

Se forman bajo temperaturas y presiones extremadamente altas, haciendo que los impactos entre los electrones sean muy violentos, separándose del núcleo y dejando sólo átomos dispersos.El plasma, es así, una mezcla de núcleos positivos y electrones libres, que tiene la capacidad de conducir electricidad. [9]

Fusión: Es el paso de una sustancia de sólido a líquido. La temperatura a la que esto ocurre se llama Temperatura de fusión o punto de fusión de esa sustancia. Mientras hay sólido convirtiéndose en líquido, la temperatura no cambia, se mantiene constante. Por ejemplo, en el agua el punto de fusión es 0 ºC; mientras haya hielo transformándose en agua la temperatura no variará de 0 ºC. Esto ocurre porque toda la energía se invierte en romper las uniones entre partículas y no en darles mayor velocidad en ese tramo. [10]

Ejemplo de fusion:

Solidificación: Es el cambio de estado de líquido a sólido. La temperatura a la que ocurre es la misma: el punto de fusión. [10]

Ejemplo de solidificación:

Vaporización: Es el cambio de estado de líquido a gas. Se puede producir de 2 formas: evaporación y ebullición. La evaporación se produce sólo en la superficie del líquido y a cualquier temperatura, se escapan las partículas más energéticas del líquido. La ebullición se produce en todo el líquido y a una temperatura característica llama temperatura o punto de ebullición. En el agua es de 100 ºC y se mantiene mientras hay agua pasando a vapor. [10]

Ejemplo de vaporización:

Condensación: Es el cambio de estado de gas a líquido. La temperatura a la que ocurre es el punto de ebullición. [10]

Ejemplo de condensación:

Sublimación: Es el cambio de estado de sólido a gas sin pasar por el estado líquido. Esto ocurre, en sustancias como: alcanfor, naftalina, yodo, etc. Un ejemplo serían los ambientadores sólidos o los antipolillas. [10]

Ejemplo de sublimación: