TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS​
Aqui aprenderas acerca de la tabla periodica su historia y las propiedades de los elementos quimicos!
¿Que es la tabla periodica de los elementos quimicos?
Se conoce como tabla periódica de los elementos, sistema periódico o simplemente como tabla periódica, a un esquema diseñado para organizar y segmentar cada elemento quÃmico, de acuerdo a las propiedades y particularidades que posea. [7]
Clasificación [2]
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Grupos:
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes largos, que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos quÃmicos: la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver.
Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, entendido como el número de electrones en la última capa, y por ello, tienen propiedades similares entre sÃ.
La explicación moderna del ordenamiento en la tabla periódica es que los elementos de un grupo poseen configuraciones electrónicas similares y la misma valencia atómica, o número de electrones en la última capa.
Dado que las propiedades quÃmicas dependen profundamente de las interacciones de los electrones que están ubicados en los niveles más externos, los elementos de un mismo grupo tienen propiedades quÃmicas similares.
Por ejemplo, los elementos en el grupo 1 tienen una configuración electrónica y una valencia de 1 (un electrón externo) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse comoiones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energÃa (regla del octeto) y, por ello, son excepcionalmente no reactivos y son también llamados gases inertes.
Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988 y entre paréntesis según el sistema estadounidense,9 los grupos de la tabla periódica son:
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Grupo 1 (IA), Metales Alcalinos:
Los metales alcalinos son aquellos que se encuentran en el primer grupo dentro de la tabla periódica.
Con excepción del hidrógeno, son todos blancos, brillantes, muy activos, y se les encuentra combinados en forma de compuestos. Se les debe guardar en la atmósfera inerte o bajo aceite.
Los compuestos de los metales alcalinos son isomorfos, lo mismo que los compuestos salinos del amonio. Este radical presenta grandes analogÃas con los metales de este grupo.
Estos metales, cuyos átomos poseen un solo electrón en la capa externa, son monovalentes. Dada su estructura atómica, ceden fácilmente el electrón de valencia y pasan al estado iónico. Esto explica el carácter electropositivo que poseen, asà como otras propiedades. Los de mayor importancia son el sodio y el potasio, sus sales son empleadas industrialmente en gran escala.
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Grupo 2 (IIA), Metales Alcalinotérreos:
Se conocen con el nombre de metales alcalinotérreos los seis elementos que forman el grupo IIA del sistema periódico: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Son bivalentes y se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto térreo de sus óxidos.
El radio es un elemento radiactivo.
Estos elementos son muy activos aunque no tanto como los del grupo I. Son buenos conductores del calor y la electricidad, son blancos y brillantes.
Como el nombre indica, manifiestan propiedades intermedias entre los metales alcalinos y los térreos; el magnesio y, sobre todo, el berilio son los que más se asemejan a estos.
No existen en estado natural, por ser demasiado activos y, generalmente, se presentan formando silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos, generalmente insolubles.
Estos metales son difÃciles de obtener, por lo que su empleo es muy restringido.
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Grupo 3 (IIIB), familia del Escandio:
La familia del escandio se compone de todos los integrantes del Grupo 3 de la tabla periódica (antiguamente III B):
Escandio (Sc)
Itrio (Y)
Lantano (La)
Actinio (Ac)
Elementos de transición interna (ActÃnidos y Lantánidos o Tierras raras)Tendencia a oxidarse y ser muy reactivos. Propiedades similares al aluminio. Dan lugar a iones incoloros.
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Grupo 4 (IVB), Familia del Titanio:
La familia del titanio se compone de todos los integrantes del Grupo 4 de la tabla periódica (antiguamente IV B):
Titanio (Ti)
Circonio (Zr)
Hafnio (Hf)
Rutherfordio (Rf)
Estos metales son bastante reactivos (sobre todo cuando están en forma de esponja porosa, de gran superficie especÃfica, son pirofóricos; esto es, al exponerse a la acción del aire se vuelven rojos e inflaman espontáneamente). Al estar compactos son pasivos, casi inatacables por cualquier agente atmosférico.
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Grupo 5 (VB), familia del Vanadio:
La familia del vanadio se compone de todos los integrantes del Grupo 5 y del 6 pasado por los metales consistentes de materia gris, estos se caracterizan por poseer calcio de estudios simontinosis aguda, y son el grupo 5,56 de la tabla periódica (antiguamente V B):
Vanadio (V)
Niobio (Nb)
Tantalo (Ta)
Dubnio (Db)
Todos los elementos de este grupo tienen comportamientos representativos del nombre que los representa, en este caso es el vanadio.
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Grupo 6 (VIB), familia del Cromo:
La familia del cromo se compone de todos los integrantes del Grupo 6 de la tabla periódica (antiguamente VI B):
Cromo (Cr)
Molibdeno (Mo)
Volframio o Tungsteno (W)
Seaborgio (Sg)
Todos los elementos de este grupo tienen comportamientos representativos del nombre que los representa. En este caso es el cromo.
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Grupo 7 (VIIB), familia del Manganeso:
La familia del manganeso se compone de todos los integrantes del Grupo 7 de la tabla periódica (antiguamente VII B): además se sitúa en el medio de los elementos de transición.
Manganeso (Mn)
Tecnecio (Tc)
Renio (Re)
Bohrio (Bh)
Todos los elementos de este grupo tienen comportamientos representativos del nombre que los representa. En este caso es el manganeso.
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Grupo 8 (VIIIB), familia del Hierro:
La familia del hierro se compone de todos los integrantes del Grupo 8 de la tabla periódica (antiguamente VIII B):
Hierro (Fe)
Rutenio (Ru)
Osmio (Os)
Hassio (Hs)
Todos los elementos de este grupo tienen comportamientos fÃsico-quÃmicos representativos del nombre que los representa. En este caso es el hierro.
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Grupo 9 (IXB), familia del Cobalto:
La familia del cobalto se compone de todos los integrantes del Grupo 9 de la tabla periódica (antiguamente IX B):
Cobalto (Co)
Rodio (Rh)
Iridio (Ir)
Meitnerio (Mt)
Todos los elementos de este grupo tienen comportamientos fÃsico-quÃmicos representativos del nombre que los representa. En este caso es el cobalto.
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Grupo 10 (XB), familia del NÃquel:
La familia del nÃquel se compone de todos los integrantes del Grupo 10 de la tabla periódica (antiguamente X B):
NÃquel (Ni)
Paladio (Pd)
Platino (Pt)
Darmstadio (Ds) (anteriormente Ununnilio (Uun))
Todos los elementos de este grupo tienen comportamientos fÃsico-quÃmicos representativos del nombre que los representa. En este caso es el nÃquel.
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Grupo 11 (IB), familia del Cobre:
La familia del cobre o vulgarmente conocidos como metales de acuñación se componen de todos los integrantes del Grupo 11 de la tabla periódica(antiguamente I B):
Cobre (Cu)
Plata (Ag)
Oro (Au)
Roentgenio (Rg) o Unununium (Uuu)
Todos los elementos de este grupo tienen comportamientos fÃsico-quÃmicos representativos del nombre que los representa. En este caso es el Cobre.
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Grupo 12 (IIB), familia del Cinc:
La familia del Zinc se compone de todos los integrantes del Grupo 12 de la tabla periódica (antiguamente II B):
Zinc (Zn)
Cadmio (Cd)
Mercurio (Hg)
Copernicio (Cn) (anteriormente Ununbio (Uub))
Todos los elementos de este grupo tienen comportamientos fÃsico-quÃmicos representativos del nombre que los representa en este caso es el zinc.
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Grupo 13 (IIIA), Los Térreos:
Los elementos que pertenecen al grupo III, llamados TÉRREOS, son el boro, aluminio, galio, indio y talio. Tienen 3 electrones en el último nivel, siendo su configuración electrónica externa ns2np1. El primero del grupo, el boro, es un metaloide que no forma compuestos iónicos binarios ni reacciona con el oxÃgeno o el agua.
El siguiente elemento, el aluminio, forma fácilmente óxidos al exponerse al aire, y la capa de óxido que se deposita lo hace menos reactivo que el aluminio elemental. El aluminio también reacciona con el ácido clorhÃdrico (HCl) desprendiendo hidrógeno. Los restantes elementos del grupo tienden a perder solo los electrones de los orbitales p (1) formando iones unipositivos.
Estos metales forman también compuestos moleculares lo que muestra la variación gradual dentro de la tabla desde el carácter metálico al no metálico.
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Grupo 14 (IVA), Los Carbonoideos:
El grupo IV de la tabla periódica de los elementos (antiguo grupo IV A), también conocido como grupo del carbono o de los carbonoideos, está formado por los siguientes elementos: carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn) y plomo (Pb).
La mayorÃa de los elementos de este grupo son muy conocidos y difundidos, especialmente el carbono, elemento fundamental de la quÃmica orgánica. A su vez, el silicio es uno de los elementos más abundantes en la corteza terrestre (28%), y de gran importancia en la sociedad a partir del siglo XXI, ya que es el elemento principal de los circuitos integrados.
Al bajar en el grupo, estos elementos van teniendo caracterÃsticas cada vez más metálicas: el carbono es un no metal, el silicio y el germanio son semimetales, y el estaño y el plomo son metales.
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Grupo 15 (VA), Los Nitrogenoideos:
El grupo del nitrógeno está compuesto por los elementos quÃmicos del grupo 15 de la tabla periódica: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el elemento sintético ununpentio (Uup), cuyo descubrimiento aún no ha sido confirmado. Estos elementos también reciben el nombre de pnicógenos o nitrogenoideos.
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Grupo 16 (VIA), los Calcógenos o AnfÃgenos:
Los cinco primeros elementos son no-metálicos, el último, polonio, es radioactivo. El oxÃgeno es un gas incoloro constituyente del aire. El agua y la tierra. El azufre es un sólido amarillo y sus compuestos por lo general son tóxicos o corrosivos. La quÃmica del teluro y selenio es compleja.
El grupo de los anfÃgenos o calcógenos es también llamado familia del oxÃgeno y es el grupo conocido antiguamente como VIA, y actualmente grupo 16 (según la IUPAC) en la tabla periódica de los elementos, formado por los siguientes elementos: oxÃgeno (O), azufre (S), selenio (Se),telurio (Te) y polonio (Po).
Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia (última capa s2p4), sus propiedades varÃan de no metálicas a metálicas en cierto grado, conforme aumenta su número atómico.
El oxÃgeno y el azufre se utilizan abiertamente en la industria y el telurio y el selenio en la fabricación de semiconductores.
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Grupo 17 (VIIA), Halógenos:
El flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el astato, llamados metaloides halógenos, constituyen el grupo de los no metales monovalentes. Todos ellos son coloreados en estado gaseoso y, desde el punto de vista quÃmico, presentan propiedades electronegativas muy acusadas, de donde se deriva la gran afinidad que tienen con el hidrógeno y los metales.
Los formadores de sal se encuentran combinados en la naturaleza por su gran actividad. Las sales de estos elementos con los de los grupos I y II están en los mares. Las propiedades de los halógenos son muy semejantes. La mayorÃa se sus compuestos derivados son tóxicos, irritantes, activos y tienen gran aplicación tanto en la industria como en el laboratorio.
El astatinio o ástato difiere un poco del resto del grupo.
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Grupo 18 (VIIIA), Los Gases Nobles:
Los gases nobles son un grupo de elementos quÃmicos con propiedades muy similares: bajo condiciones normales, son gases monoatómico sinodoros, incoloros y presentan una reactividad quÃmica muy baja. Se sitúan en el grupo 18 (8A) de la tabla periódica (anteriormente llamado grupo 0). Los seis gases nobles que se encuentran en la naturaleza son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe) y el radiactivo radón (Rn).
Las propiedades de los gases nobles pueden ser explicadas por las teorÃas modernas de la estructura atómica: a su capa electrónica de electrones valentes se la considera completa, dándoles poca tendencia a participar en reacciones quÃmicas, por lo que sólo unos pocos compuestos de gases nobles han sido preparados hasta 2008.
El neón, argón, kriptón y xenón se obtienen del aire usando los métodos de licuefacción y destilación fraccionada. El helio es tÃpicamente separado del gas natural y el radón se aÃsla normalmente a partir del decaimiento radioactivo de compuestos disueltos del radio. Los gases nobles tienen muchas aplicaciones importantes en industrias como iluminación, soldadura y exploración espacial. La combinación helio-oxÃgeno-nitrógeno (trimix) se emplea para respirar en inmersiones de profundidad para evitar que los buzos sufran el efecto narcótico del nitrógeno. Después de verse los riesgos causados por la inflamabilidad del hidrógeno, éste fue reemplazado por helio en los dirigibles y globos aerostáticos.
Periodos [2]
En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquellos con propiedades quÃmicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro.
Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas perÃodos. Pero los periodos no son todos iguales, sino que el número de elementos que contienen va cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica.
El primer periodo tiene sólo dos elementos, el segundo y tercer periodo tienen ocho elementos, el cuarto y quinto periodos tienen dieciocho, el sexto periodo tiene treinta y dos elementos, y el séptimo no tiene los treinta y dos elementos porque está incompleto. Estos dos últimos periodos tienen catorce elementos separados, para no alargar demasiado la tabla y facilitar su trabajo con ella.
El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa electrónica. Es decir, un elemento con cinco capas electrónicas, estará en el quinto periodo. El hierro, por ejemplo, pertenece al cuarto periodo, ya que tiene cuatro capas electrónicas.
Acontinuacion en la parte inferior, podremos encontrar una tabla de los elementos quimicos, como se dividen por tipo de materiales y como se clasifican por grupos y periodo, entre otras caracteristicas de los elementos.
como podras observar en la tabla no se encuentran algunas caracteristicas y propiedades de los elementos quimicos, eso los encontraras conforme vayas avanzando en las pestañas de izquierda a derecha, pero lo que si te enseñaremos en esta pestaña es a poder encontrar los electrones y protones y usar una formula sencilla para sacar el numero de neutrones.
Electrones, Protones y Neutrones
¿Que es un Electron, Proton y Neutron?
Electron: PartÃcula que se encuentra alrededor del núcleo del átomo y que tiene carga eléctrica negativa. [3]
Proton: PartÃcula elemental del núcleo del átomo y que tiene carga eléctrica positiva. [3]
Neutron: PartÃcula elemental del núcleo del átomo que no tiene carga eléctrica. "el neutrón tiene masa casi igual que la del protón y 2 000 veces mayor que la del electrón; aunque el número de protones para los átomos de un mismo elemento es invariable, puede cambiar el número de neutrones. [3]
Ahora que sabemos que son estas 3 particulas y sus conceptos, procederemos a como hayar a cada una dentro de la tabla periodica. Sigue los pasos que se muestran a continuacion [1]
PASO 1: Lee el número atómico de un elemento, este te dirá cuántos protones y electrones tiene ese elemento. El número atómico aparece sobre el sÃmbolo del elemento en un cuadrado. Por ejemplo, el Boro (B) tiene un número atómico de 5, lo que significa que tiene 5 protones y 5 electrones.
PASO 2: Encuentra la masa atómica del elemento. Este número usualmente lo encuentras debajo del sÃmbolo atómico. La masa atómica del Boro es de 10.811.
PASO 3: Redondea la masa atómica del elemento para encontrar la masa atómica. En nuestro ejemplo, la masa atómica redondeada del Boro es de 11.
PASO 4: Resta el número atómico de la masa atómica. Ya que la mayorÃa de la masa atómica se encuentra en sus protones y neutrones, restar el número de protones (el número atómico) de la masa atómica te dará el número aproximado de neutrones en el átomo. En nuestro ejemplo, serÃa 11 (peso atómico) – 5 (número de protones) = 6 (número de neutrones).
